Différence entre la masse atomique et le nombre atomique

Bien que ces deux nombres partagent des points communs, ils révèlent des informations très différentes sur les atomes. Chacun de ces nombres sont des mesures des caractéristiques spécifiques des atomes. En raison des lois qui dictent les atomes et les particules qui composent les atomes, on peut souvent supposer à juste titre que si l'une est plus élevée dans un atome particulier, l'autre le sera aussi dans cet atome. Certaines exceptions peuvent s'appliquer.

Masse atomique

La masse atomique est mesurée en unités de masse atomique souvent désignées par l'abréviation "amu". Une unité de masse atomique est égale à 1/12ème de la masse d'un atome de carbone-12. Pour dire qu'en grammes, un amu est égal à environ 1,66 Ã- 10-24 grammes. Il s'agit de chiffres plutôt faibles par rapport à la plupart des mesures effectuées dans la vie quotidienne, mais les scientifiques ont mis au point des moyens de mesurer ces quantités avec une exactitude constante. La spectrographie de masse est l'une des méthodes les plus couramment utilisées pour mesurer la masse atomique d'un atome.

Une grande partie de la masse d'un atome est située dans le noyau de l'atome et se présente sous la forme de protons et de neutrons. Chacune de ces particules pèse environ une unité de masse atomique. Le nombre de masse est le nombre de ces particules et donc le nombre de masse est très proche de la masse atomique.

Nombre atomique

Le nombre atomique fait référence au nombre de protons dans le noyau. Il est souvent désigné par le symbole Z. Le nombre d'électrons dans l'atome neutre est égal au nombre de protons dans le noyau et donc égal au numéro atomique de l'atome.

Les premiers numéros atomiques ont été attribués vers 1913 par H. G. J. Moseley. Il a classé les atomes dans un ordre basé sur l'observation des spectres de rayons X et a ensuite numéroté les atomes. Les éléments sont disposés dans le tableau périodique par leur numéro atomique.

Aperçu général

Vous reconnaissez peut-être déjà à quel point ces deux nombres sont étroitement liés. Si le nombre atomique est élevé, on peut s'attendre à ce que la masse atomique soit également élevée. Ceci est le résultat des protons numérotés dans le nombre atomique représentant une fraction de la masse dans le noyau.

Il y a un certain nombre d'autres nombres significatifs lorsqu'on examine les atomes. Il s'agit notamment de poids atomique qui est étroitement lié à la masse atomique et a été la base de la loi périodique de Mendeleev.

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