La différence entre l’évaporation et la distillation

La principale différence entre ces deux procédés réside dans le fait que l'évaporation implique un changement d'état de la matière alors que la distillation est un processus de séparation. Ces deux processus sont importants dans son contexte. Toutefois, les deux processus sont utilisés pour diverses raisons.

L'évaporation est un processus naturel alors que la distillation est un processus qui est généralement initié par une force extérieure. L'évaporation peut se produire dans le processus de distillation mais la distillation ne peut pas avoir lieu dans le processus d'évaporation.

L'évaporation est en fait un processus dans lequel le liquide transforme un état en gaz. Le terme "évaporation" est utilisé spécifiquement lorsque la vaporisation du liquide se produit à partir de sa surface. De nombreux facteurs peuvent affecter le processus d'évaporation tels que la surface, la pression, la densité et la température de la substance, la concentration d'autres substances présentes, etc.

La distillation, par contre, est une méthode utilisée pour séparer physiquement les composés de certains mélanges. Ce procédé est basé sur les points d'ébullition des différents composants du mélange à séparer. Lorsqu'un mélange contient des composants ayant des points d'ébullition différents, l'eau s'évapore ou se transforme en vapeur à différents moments de la chauffe. Comme vous pouvez le constater, l'évaporation se produit donc dans tout le processus de distillation.

Cet article parle de tout ce qu'il y a à savoir sur les deux processus. Pour pouvoir les comprendre complètement, il faut que vous puissiez les comprendre individuellement pour chacun des processus. De la définition des processus actuels à toute autre information pertinente, vous constaterez que ces deux processus sont vraiment très différents et uniques.

Qu'est-ce qui différencie l'évaporation de la distillation?

Pour pouvoir voir à quel point ces deux processus sont différents, il faut d'abord définir ces deux termes. L'évaporation et la distillation varient selon leur mode de fonctionnement. Bien que ces deux processus soient de nature scientifique, ils varient d'un processus à l'autre. Examinons les définitions de ces deux processus ci-dessous.

• Évaporation

Convertir l'état de l'eau en état gazeux sans la mettre à ébullition est connu sous le nom de processus d'évaporation. Il est un fait que les molécules de liquide contiennent des liaisons moléculaires. En fournissant suffisamment d'énergie de chaleur, ces liens se détachent. Par conséquent, les molécules sont libérées dans la phase gazeuse.

Le processus d'évaporation a lieu à la surface de l'eau. Cela est dû au fait que la surface est plus proche de l'atmosphère. De ce fait, la chaleur peut être facilement absorbée.

Généralement, l'évaporation se produit avant que le liquide n'atteigne son point d'ébullition. Les seules molécules liquides qui rompent leurs liaisons intermoléculaires sont celles qui sont plus proches de la surface du liquide. Ils sont ensuite convertis en gaz. Les autres molécules présentes dans le liquide s'évaporent facilement lorsqu'elles atteignent la surface. En ce moment, une telle molécule s'expose à l'atmosphère.

La force de toutes les liaisons moléculaires entre les molécules du liquide détermine la vitesse du processus d'évaporation. En trouvant les liaisons intermoléculaires fortes, le liquide s'évapore à un rythme plus lent. Cependant, si les liaisons intermoléculaires du liquide sont faibles, le liquide est très volatil.

La principale raison de la lente évaporation de l'eau est la force des molécules d'hydrogène. Cependant, les composés organiques non polaires n'auront pas ce genre d'attraits intermoléculaires forts. De telles molécules sont connues sous le nom de liaisons Van Der Waals et elles sont par nature plus faibles. Cela signifie donc que les molécules du liquide peuvent facilement entrer dans la phase vapeur.

Contrairement à la distillation, le processus d'évaporation se déroule à un rythme plus lent. La vitesse du processus dépend principalement de la surface du liquide et du débit d'air. Lorsque les deux sont élevés, la vitesse du processus d'évaporation augmente automatiquement.

• Distillation

Contrairement à l'évaporation, qui est un processus naturel, la distillation est un processus artificiel et modernisé. C'est une technique qui consiste à séparer les formes liquides les plus pures des autres liquides. Il est basé sur les différents points d'ébullition des différents liquides. Elle se produit en raison de la force variable des différentes forces intermoléculaires présentes dans les substances. Comme les différents types de liquides ont des points d'ébullition différents, l'énergie thermique est nécessaire pour briser les liaisons.

La distillation est essentiellement utilisée pour séparer des combinaisons ou des mélanges de liquides. C'est un procédé qui implique l'ébullition et la condensation

Avec cette technique, deux liquides miscibles sont séparés à l'aide d'une colonne de fractionnement. Ces deux liquides ont généralement des points d'ébullition proches l'un de l'autre.

• Vapeur

Enfin, avec cette technique, les éléments non miscibles à l'eau sont séparés à la vapeur. Lorsque ces éléments sont mélangés à la vapeur, ils se volatilisent et leur température est nettement plus basse, au lieu de leur point d'ébullition normal.

Unité de distillation en laboratoire

Différences courantes entre l'évaporation et la distillation

Maintenant que vous avez appris les différentes définitions des deux processus, jetons un coup d'oeil à toutes les autres différences fondamentales. En différenciant l'évaporation et la distillation, vous constaterez qu'elles sont très diverses. Ces différences sont les suivantes:

L'évaporation est le processus de transformation d'un liquide en gaz. Ceci est fait en appliquant de la chaleur sur le liquide pour que les molécules à la surface se transforment facilement en vapeur.

La distillation, par contre, est un procédé qui consiste à acquérir de la vapeur ou du gaz à partir de liquides. Pour ce faire, on chauffe les liquides pour obtenir le gaz, puis on condense le gaz en question pour obtenir des produits liquides destinés à différents usages.

Différence dans les caractéristiques

Le processus d'évaporation ne se produit qu'à la surface du liquide alors que le processus de distillation ne se produit pas seulement à la surface des liquides.

Différence de point d'ébullition

Dans le processus d'évaporation, le liquide se vaporise en dessous de son point d'ébullition au contraire dans le processus de distillation; le liquide se vaporise à son point d'ébullition.

Différence dans la durée du processus

Le processus d'évaporation est lent et graduel alors que d'autre part, le processus de distillation est rapide ou rapide.

Différence dans la technique de séparation

L'évaporation n'est pas une technique de séparation. C'est en fait un processus par lequel un liquide transforme son état de matière en gaz. C'est donc un changement dans l'état de la matière. D'autre part, la distillation est une technique de séparation qui sert à recueillir un liquide important à partir d'un mélange de liquides.

Autres différences

• Dans le processus de distillation, lorsque le liquide atteint le point d'ébullition, il forme des bulles. Cependant, dans le processus d'évaporation, les bulles ne forment pas de bulles car le liquide n'atteint pas le point d'ébullition.
• La distillation est un procédé utilisé pour la séparation et la purification d'un liquide. Cependant, l'évaporation n'est pas nécessairement le cas.
• Dans le processus de distillation, l'énergie thermique doit être fournie aux molécules du liquide. C'est pour que les molécules liquides passent à l'état de vapeur. Cependant, dans le cas de l'évaporation, il n'est pas nécessaire de fournir de l'énergie thermique externe. Au lieu de cela, les molécules sont dynamisées lorsqu'elles entrent en collision les unes avec les autres pendant le processus. Cette énergie est ensuite utilisée pour libérer les molécules à l'état de vapeur.
• L'évaporation peut être un processus naturel tandis que la distillation est un processus qui a été inventé / créé. Elle a lieu dans un laboratoire utilisant un appareil.

En pensant aux éléments de base de l'univers, vous penserez certainement à la matière. Il est tout autour de nous, que l'on retrouve en trois phases - solide, liquide et gazeuse. Les substances peuvent modifier leur état physique entre ces trois phases. C'est un phénomène appelé "changement de phase", qui peut se produire à différentes températures.

L'évaporation se produit lorsqu'il y a suffisamment d'énergie thermique pour décomposer les attraits intermoléculaires dans les liquides. Lorsque cela se produit, les molécules liquides sont libérées dans une phase gazeuse. L'ébullition d'une substance spécifique se produit à une température spécifique. Dans ce cas, la pression de vapeur exercée par la substance en phase gazeuse devient égale à la pression atmosphérique. Ce phénomène est à la base du processus de distillation.

La différence principale entre l'évaporation et la distillation est donc au point d'ébullition. Le processus d'évaporation se déroule en dessous du point d'ébullition d'un liquide, tandis que la distillation se déroule directement au point d'ébullition. Il y a d'autres différences entre les deux processus, car ils ne sont pas vraiment identiques. Ils dépendent de certains facteurs qui peuvent être similaires, mais dans l'ensemble, ils sont très différents.

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