Différence entre l’adiabatique et l’isotherme


Adiabatique ou Isotherme

Dans le domaine de la physique, en particulier dans le domaine de la thermodynamique, il y a deux concepts souvent discutés qui sont fréquemment utilisés dans l'application pratique industrielle. Ces concepts sont les processus adiabatiques et isothermiques.

Ces deux processus sont les deux faces opposées de la médaille. Ce sont les pôles situés aux extrémités opposées pour ainsi dire. Tout d'abord, appelé aussi processus isocalorique, le processus adiabatique est celui où il n' y a pas de transfert de chaleur du ou vers le fluide sur lequel on travaille. En outre, adiabatique signifierait impraticable si défini littéralement. Ainsi, la chaleur ne peut pas pénétrer.

Lorsqu'il y a un gain réel ou une perte de chaleur dans l'environnement, le processus est appelé adiabatique. Comme la température peut changer dans un processus adiabatique en raison des variations internes du système, le gaz dans le système peut avoir tendance à se refroidir lors de l'expansion. A cet égard, cela signifierait également que sa pression est significativement plus faible par rapport à l'autre procédé (isotherme) à un volume donné.

Comme nous l'avons mentionné, le processus à l'autre extrémité qui permet le transfert de la chaleur à l'environnement et, par conséquent, de rendre la température globale constante (ne pas changer) est appelé un processus isotherme. Si vous y pensez, le mot isotherme, interprété littéralement, signifierait "iso" (la même chose),"thermique" (température). Il y a donc la même température.

Dans un système thermodynamique, les deux principaux processus impliqués sont adiabatiques ou isothermiques. On le considère comme tel lorsque la transformation (fluctuations ou variations de température) est suffisamment rapide pour qu'aucune chaleur ne soit transférée de manière significative entre l'environnement extérieur et le système. Lorsque la transformation est très lente dans ce même système, le processus est alors isotherme car la température du système reste la même grâce à l'échange de chaleur avec l'environnement extérieur.

1. Dans un processus isotherme, il y a un échange de chaleur entre le système et l'environnement extérieur, contrairement aux processus adiabatiques où il n' y en a pas.

2. Dans un processus isotherme, la température du matériau reste la même que dans les processus adiabatiques où la température du matériau comprimé peut augmenter.

3. Dans un processus isotherme, la chaleur peut être ajoutée ou libérée du système juste pour maintenir la même température pendant un processus adiabatique, il n' y a pas de chaleur ajoutée ou libérée parce que le maintien d'une température constante ne changera pas.

4. Dans un processus isotherme, la transformation est lente alors que dans un processus adiabatique, elle est rapide.


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