Différence entre adiabatique et isentropique

Adiabatique ou isentropique

Le terme adiabatique est d'origine grecque et, s'il est traduit, signifie généralement infranchissable. C'est donc l'un des processus les plus importants de la thermodynamique qui se caractérise par l'absence de transfert de chaleur depuis ou vers le fluide travaillé.

Aussi connu sous le nom de processus isocalorique, le processus adiabatique est également considéré comme quelque chose qui relève directement du processus isocalorique lui-même. Le terme adiabatique peut aussi décrire une limite où si la limite est isolée, elle devient infranchissable pour le transfert de chaleur. Une autre description peut également s'appliquer aux températures de flamme où la température de la flamme est dite adiabatique s'il n'y a pas de perte de chaleur significative dans l'environnement.

Adiabatique peut également décrire un type de chauffage ou de refroidissement. Changer la pression globale des attributs du gaz pour des changements de température adiabatique, c'est-à-dire qu'il n'y a ni addition ni soustraction d'aucune sorte de chaleur.

Dans le chauffage adiabatique, ce phénomène se produit lors d'une augmentation de la pression du gaz en raison de certaines variables se produisant dans son environnement immédiat comme dans le cas d'un piston. Dans les moteurs diesel, le principe du chauffage adiabatique est utilisé pour allumer l'essence. Inversement, il existe aussi un système de refroidissement adiabatique où la pression de la substance est réduite. Néanmoins, ce procédé ne nécessite pas de liquides.

Les processus adiabatiques peuvent être réversibles et irréversibles. Compte tenu des variables δQ comme étant l'énergie que le système gagnera par le chauffage, T est pour la température du système et dS représente l'entropie ; si c'est cette dernière (processus adiabatique irréversible) alors δQ est dit égal à 0 mais pas à TdS. En écrivant l'expression, il apparaîtra comme δQ=0≠TdS parce que TdS est supérieur à 0 (TdS>0). C'est le cas, par exemple, lorsqu'on laisse le gaz se dilater à l'intérieur d'un vide. Contrairement au procédé réversible, toutes les variables sont égales. En raison de cela, les variables sont exprimées sous la forme δQ=0=TdS. Dans ce cas, ce processus sera également connu sous le nom de processus isentropique (parfois appelé processus isoentropique).

En résumé :

1. Le processus adiabatique est le processus dans lequel il n'y a absolument aucune perte et gain de chaleur dans le fluide sur lequel on travaille alors que le processus isentropique est toujours un processus adiabatique (il n'y a aucun transfert d'énergie thermique) et est du type réversible (aucun changement d'entropie).

2. Le processus adiabatique peut être soit réversible et irréversible, mais le processus isentropique est spécifiquement un processus adiabatique réversible lui-même.

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