Différence entre le carbone 12 et le carbone 14
Carbone 12 ou Carbone 14
Le carbone 12 et le carbone 14 sont des isotopes du carbone. Parmi ces deux isotopes, le carbone 12 est le plus abondant. Ces deux isotopes du carbone se distinguent principalement par leur nombre de masse; le nombre de masse du carbone 12 est 12 et celui du carbone 14 est 14.
Le carbone 12 contient le même nombre de protons et de neutrons, tandis que le carbone 14 a des nombres différents de protons et de neutrons. Le carbone 12 a six protons et six neutrons et le carbone 14 a six protons et huit neutrons.
Lorsqu'on compare les deux isotopes, le carbone 14 est rare. Une autre chose que l'on peut voir est que le carbone 12 est un isotope stable et le carbone 14 est un isotope instable. Le carbone 12 est stable parce qu'il contient le même nombre de protons et de neutrons et le carbone 14 est instable parce qu'il y a là de la différence dans leur nombre de protons et de neutrons.
Le carbone 14 étant instable, il se désintègre ou subit une désintégration radioactive. La demi-vie du Carbon 14 est de 5730 ans. Le carbone 12 ne passe pas par la désintégration radioactive. Comme le carbone 14 se décompose, il est utilisé pour la détermination des échantillons archéologiques.
Le carbone 12 a sa propre importance, car il est utilisé comme forme standard pour mesurer le poids atomique de tous les éléments. Avant 1959, l'oxygène était la forme standard utilisée et c'est en 1961 que le carbone 12 a remplacé l'oxygène comme forme standard de mesure.
Le carbone 14 est aussi environ 20 % plus lourd que le carbone 12. Le carbone 12 contient une plus grande proportion d'organismes vivants que le carbone 14
Martin Kamen et Sam Ruben sont crédités de la découverte du Carbon 14 en 1940. Cependant, Franz Kurie avait suggéré l'existence du Carbon 14 en 1934.
Les idées Clis
1. Le carbone 12 est plus abondant que le carbone 14. 2. Carbon 12 a six protons et six neutrons. D'autre part, Carbon 14 a 6 protons et 8 neutrons. 3. Le carbone 12 est un isotope stable et le carbone 14 est un isotope instable. 4. Le carbone 14 étant instable, il se désintègre ou subit une désintégration radioactive. Le carbone 12 ne passe pas par la désintégration radioactive. 5. Le carbone 14 est utilisé pour la détermination des échantillons archéologiques. Le carbone 12 a sa propre importance puisqu'il est utilisé comme forme standard pour mesurer le poids atomique de tous les éléments 6. Le carbone 14 est plus lourd que le carbone 12.
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