Différence entre Amine et Amide


Amine ou Amide

Si jamais vous avez prêté une attention particulière à votre professeur de chimie, alors vous avez peut-être entendu parler des termes, amides et amines. En raison de leur ressemblance d'orthographe, juste une lettre différente de l'autre, les deux termes ont été sujets à beaucoup de confusion. Voici les différences entre les deux termes pour vous aider à clarifier les choses.

Comme mentionné, amide est un terme que vous entendez souvent dans vos cours de chimie. Il s'agit essentiellement d'un composé, de nature organique, dont le groupe est lié sous forme de R-C=O et relié à un atome d'azote (N). Quand on déprotonate NH3, communément connu sous le nom d'ammoniac, on obtient aussi un amide. La déprotonation de l'ammoniac entraîne l'élimination d'un ion hydrogène (H), le produit chimique résultant NH2 étant lié à un groupe acyle, qui est la liaison R-C=O mentionnée ci-dessus.

Les amides peuvent également être dérivés d'acides, comme les acides carboxyliques, dans lesquels le groupe hydroxyle de l'acide a été remplacé par de l'ammoniac. Un autre exemple peut être montré dans l'acide acétique, où le produit obtenu est l'acétamide. La réaction et la séparation des ions ont transformé l'acide en amide. Par conséquent, en nommant ces composés, vous allez simplement ajouter l'amide comme suffixe à l'acide parent. L'acétique plus amide vous donne de l'acétamide; sans parler du fait que vous devez déposer quelques lettres de l'acide parent pour le rendre plus formel. La propriété chimique des amides est également la clé de sa caractéristique. C'est en fait une base faible.

De l'autre côté de la médaille, les amines sont encore des composés organiques. Comme les amides, ils peuvent également provenir de l'ammoniac, mais ils sont liés avec un groupe alkyle ou aryle. Ceci est différent des amides, où la liaison de liaison doit être un acyle. De même, la liaison alkyle et aryle est le reste de l'ammoniac, après élimination chimique d'un ion hydrogène. Les exemples d'amines sont les acides aminés (les éléments constitutifs des protéines) et l'aniline.

En nommant des amines, vous pouvez en fait placer le préfixe "amino" au début du produit chimique ou du composé, ou le suffixe "amine" après le nom du terme parent. Exemples: diamine et 2-aminopentane. De plus, les amines sont les mêmes que les amides du point de vue de leurs propriétés chimiques. Les deux composés sont en fait des bases faibles.

Bien que les amides et les amines soient tous deux des composés organiques basiques faibles, ils diffèrent encore dans les aspects suivants:

1. Les amides sont la fusion d'un groupe acyle et le reste de la déprotonation du NH3, tandis que les amines sont la fusion d'un groupe alkyle ou aryle avec le même produit chimique.

2. Les amides sont nommés par l'ajout du suffixe "amide" après le terme parent, tandis que les amines sont nommées soit par l'ajout du préfixe "amino", soit par l'ajout du suffixe "amine", avant et après le terme parent, dans l'ordre respectif.


Une question ? Nous avons oublié quelque chose ? n'hésitez pas à participer aux commentaires. Nous compléterons cet article avec plaisir.

Laisser un commentaire

Votre adresse e-mail ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *