Différence entre l’acide de Lewis et la base


Acide ou base de Lewis

Les acides et les bases sont très différents les uns des autres. Il existe différentes définitions des acides et des bases, mais l'acide de Lewis se réfère spécifiquement à la définition d'un acide qui a été publiée en 1923 par Gilbert N. Lewis. En termes généraux, l'acide de Lewis est considéré comme un accepteur de paires d'électrons, tandis que la base de Lewis est considérée comme un donneur de paires d'électrons.

L'acide de Lewis

L'acide de Lewis est une substance acide qui accepte un seul ou une seule paire d'électrons d'une autre molécule pour compléter son propre atome de groupe stable. Par exemple, H+ peut accepter une paire d'électrons pour compléter son groupe stable. Il s'agit donc d'un acide de Lewis car H+ a besoin de 2 électrons.

Une autre façon de définir l'acide de Lewis, qui a été approuvée par l'UICPA, consiste à reconnaître que l'acide de Lewis est une entité moléculaire qui accepte une paire d'électrons, et réagit donc avec la base de Lewis pour former un adduit de Lewis. La réaction qui a lieu entre l'acide de Lewis et la base de Lewis est que les acides acceptent la paire d'électrons, alors que la base de Lewis en fait don. Le principal critère de la réaction est la production d'un "adduit" et non une réaction de déplacement.

L'acide de Lewis est classiquement limité aux espèces qui ont une orbite p vide et sont appelées espèces planaires trigonales, par exemple BR3. Ici, R peut être soit un halogénure, soit un substituant organique.

La base de Lewis

La base de Lewis peut être définie comme une espèce ou comme une  substance basique qui donne une paire d'électrons isolés aux acides de Lewis, afin de former un adduit de Lewis. Voyons l'exemple du NH3 et de l'OH-. Ce sont toutes deux des bases de Lewis car elles peuvent donner une paire d'électrons aux acides de Lewis.

NH3 donne une paire d'électrons isolés à Me3B dans une réaction chimique et forme Me3BNH3 qui est un adduit de Lewis.  Me3B est un acide de Lewis qui accepte une paire d'électrons de NH3.

Certains composés agissent à la fois comme des acides de Lewis et des bases de Lewis. Ces espèces ont la capacité d'accepter une paire d'électrons ou d'en donner une. Lorsqu'elles acceptent une paire d'électrons ou une paire d'électrons isolés, elles agissent comme  acide de Lewis. Lorsqu'elles font don d'une paire d'électrons isolés, elles agissent comme une base de Lewis ; par exemple, l'eau et H2O. Ces composés agissent à la fois comme un acide de Lewis ou comme une base de Lewis, selon la réaction chimique qui a lieu.

Les idées Clis

L'acide de Lewis est une substance acide qui accepte un seul ou une seule paire d'électrons d'une autre molécule pour compléter son propre groupe d'atomes stables ( par exemple H+). L'acide de Lewis est classiquement limité à toutes les espèces qui ont une orbite p vide et sont appelées espèces planaires trigonales. La base de Lewis peut être définie comme une espèce ou une substance basique qui donne une paire d'électrons isolés aux acides de Lewis afin de former un adduit de Lewis.

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