Différence entre les obligations covalentes non polaires et polaires

Obligations covalentes non polaires et polaires

Les liaisons covalentes non polaires et polaires appartiennent toutes deux aux trois catégories de polarité ainsi qu'aux deux types de liaisons covalentes. Les trois types (ionique, polaire et non polaire) sont classés comme des liaisons chimiques dans lesquelles il existe une force (électronégativité) qui permet l'attraction des atomes de deux éléments particuliers. Le nombre de liaisons covalentes possibles est déterminé par le nombre d'espaces vides dans l'enveloppe extérieure des électrons d'un élément particulier.

Pour une certaine considération, les trois catégories de polarité ou de liaisons sont les liaisons ioniques et les liaisons covalentes. Une classification plus poussée des liaisons covalentes révèle ces deux types. Les liaisons covalentes non polaires et polaires se trouvent dans deux éléments différents et non métalliques. Les deux classifications traitent également de la distribution et du partage des électrons ainsi que de l'électronégativité qui en résulte.

Lorsque deux éléments se combinent, certains des électrons des deux éléments peuvent être transférés entre eux. L'électronégativité, ou la capacité d'un élément à attirer et à capturer l'électron de l'autre élément, est essentielle pour déterminer le type de lien entre les deux éléments. Le transfert ou l'attraction peut entraîner un partage égal ou inégal des électrons.

Les liaisons covalentes polaires sont caractérisées par des atomes en nombre impair ou inégal ou par le partage d'électrons entre les deux. L'électronégativité des deux éléments est différente et non égale. Une autre caractéristique d'une liaison covalente polaire est d'avoir une molécule avec une charge négative d'un côté et une charge positive de l'autre. Une charge partielle est également un trait caractéristique de cette liaison covalente particulière.

Les molécules de ce type de liaison ont également un axe (ou des axes) défini(s) de positif partiel et de négatif partiel. D'autre part, les liaisons covalentes non polaires ont un partage ou une distribution des électrons égale ou presque égale entre deux éléments. Les liaisons covalentes non polaires n'ont pas d'axe ou d'axes définis par rapport aux liaisons covalentes polaires.

Lorsqu'on la place sur une échelle de classification, la liaison ionique (le lien qui existe entre un métal et un non-métal) est celle qui présente le plus d'électronégativité et de polarité. La liaison ionique est suivie de la liaison covalente polaire et, enfin, de la liaison covalente non polaire. La liaison covalente polaire peut être considérée comme partiellement ionique car elle peut encore avoir une polarité. En revanche, la liaison covalente non polaire est l'opposé de la liaison ionique. Comme les éléments des liaisons covalentes non polaires ont peu ou pas de possibilités d'attirer ou d'éloigner les électrons d'un autre élément, il y a peu ou pas de possibilités d'attirer d'autres électrons d'un autre élément.

Les liens covalents polaires et non polaires sont deux types de liens. Elles entrent toutes deux dans la catégorie des types de liaisons qui comprend également une liaison ionique.

Les liaisons covalentes (non polaires et polaires) sont classées comme des liaisons qui se produisent dans des éléments non métalliques, tandis que les liaisons ioniques se produisent dans la combinaison d'éléments métalliques et d'éléments non métalliques.

Certains des concepts connexes concernant les liaisons covalentes polaires et les liaisons non covalentes sont l'électronégativité (ou la mesure de la façon dont deux éléments partagent ou distribuent des électrons entre eux) et la polarité.

Les liaisons covalentes polaires sont caractérisées par une distribution inégale des électrons de deux éléments. Elles conservent également un pôle positif et un pôle négatif, ce qui leur permet d'avoir une certaine électronégativité. D'autre part, les liaisons covalentes non polaires sont décrites comme ayant des électrons similaires ou presque égaux en termes de nombre d'électrons. Cette caractéristique fait qu'elles n'ont aucune électronégativité ou une électronégativité moindre.

Les liaisons covalentes polaires ont un ou plusieurs axes définis, tandis que les liaisons covalentes non polaires n'ont pas cette caractéristique particulière.

Les liaisons covalentes polaires ont une charge (du fait qu'elles ont des pôles positifs et négatifs), tandis que les liaisons covalentes non polaires n'ont pas de charge.

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