Différence entre l’oxydation et la réduction


Oxydation ou réduction
En chimie organique et inorganique, il y a beaucoup de réactions chimiques qui se produisent lorsque deux molécules sont introduites l'une dans l'autre. Lorsque les molécules réagissent et que cette réaction leur fait gagner ou perdre des électrons, on dit qu'une réaction redox a eu lieu. Techniquement, une réaction redox modifie l'état d'oxydation d'une molécule. Cependant, il existe une terminologie plus simple pour expliquer ce phénomène.

La réaction d'oxydoréduction est un raccourci pour la réaction de réduction-oxydation. Essentiellement, une réaction de réduction se produit lorsqu'une molécule acquiert des électrons. Une réaction d'oxydation se produit lorsqu'une molécule perd des électrons. Les réactions redox sont toujours des équations équilibrées. Lorsqu'une molécule perd un électron, cet électron passe à la molécule voisine. L'oxydation est synonyme de perte et la réduction de gain. Ce processus se déroule tout le temps, de diverses façons.

Endroits où vous pouvez être témoin d'une réaction redox

  • Une pomme coupée brunie sur un comptoir
  • Un point de rouille sur le pare-chocs d'une voiture
  • Une bûche qui brûle dans un incendie

  • Plante s'engageant dans la photosynthèse
  • Racine fixant l'azote à elle-même pour qu'elle gagne des nutriments

Cas courants d'agents réducteurs
Lorsque la réduction se produit sur le métal, nous l'appelons souvent corrosion. Tous les métaux peuvent être des agents réducteurs et donner leurs électrons.
Agents réducteurs des métaux actifs qui émettent facilement des électrons
Agents réducteurs de métaux inactifs qui émettent rarement des électrons
Les métaux actifs communs sont le fer, le zinc, l'aluminium, le chrome et le magnésium. Ils peuvent être facilement réduits par contact avec l'air, l'eau ou d'autres métaux.
La corrosion ou la réduction de la rouille qui crée une substance friable appelée oxyde de fer. Plus les réactions de réduction sont nombreuses, plus la substance est rongée par l'oxyde de fer.
Galvanisation'"protégeant le fer avec une couche ou du zinc. Le zinc se réduit également en oxyde de zinc, mais cet oxyde n'est pas friable et protège les couches internes du métal.

Cas courants d'agents oxydants
L'eau de Javel'"s'oxyde lorsqu'elle réduit les électrons des taches. Ces taches partiellement décomposées sont alors plus faciles à enlever.
Le peroxyde d'hydrogène'"est un agent oxydant qui élimine les électrons du pigment de vos cheveux et les fait blanchir.
L'ozone'"est l'un des agents oxydants les plus puissants. Il élimine les électrons de la plupart des produits naturels et fabriqués par l'homme, ce qui accélère leur détérioration. On pense également qu'il décompose les cellules de votre corps de façon à stimuler la croissance des cellules cancéreuses.

Les idées Clis

Une réaction redox est composée d'une molécule qui réduit le nombre de ses électrons, tandis qu'une molécule adjacente gagne le même nombre d'électrons.

Les réactions d'oxydo-réduction se produisent tout autour de nous, tous les jours.

Le métal est l'agent réducteur le plus courant et produit des oxydes lorsqu'il se corrode.

L'eau de Javel, le peroxyde et l'ozone sont tous des agents oxydants qui commencent à décomposer les substances qu'ils entrent en contact.


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